Abstract
В статье рассматривается более простой способ решения вопроса об определении направления окислительно-восстановительных реакций. Вместо расчета величины ∆G по стандартным термодинамическим функциям предлагается сравнить редокс-потенциалы редокс-систем, т.е. расчитывать электродвижущую силу мысленно составляемого гальванического элемента. Связь между электродвижущей силы элемента и энергией Гиббса выражается следующим уравнением: ∆G = - nFE. Поэтому, для определения возможности протекания реакции обязательно нужно знать электродвижущую силу элемента (Е0). В практике встречаются такие процессы, в которых участвуют две и более окисляющие или восстанавливающие элементы. Во многих случаях в состав окислителей входит кислород. В таких случаях в электродном процессе участвуют вода и ее продукты диссоциации – ионы водорода (кислая среда) или ионы гидроксида (щелочная среда). В связи с этим, рассматривалось изменение общее уравнение электродного потенциала в зависимости различных условиях электродного процесса. В конце статьи приведены примеры для решения типовых задач и задачи для самостоятельных решений.